1、生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如：浓2SO4、HNO3.
2、H2S+3O2===2SO2+2H2O
3、H2S==(加热)H2+S
4、一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则.
5、H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如：甲基橙、甲基兰等不要求.
6、硫化氢，H2S，是可燃性无色气体，具有典型的臭蛋味。工业生产中很少使用硫化氢，接触的硫化氢一般是某些化学反应和蛋白质自然分解过程的产物，或以杂质形式存在。接触硫化氢较多的行业有污水处理、造纸、石油加工、化肥制造、化学纤维制造以及某些化工原料制造等
7、H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
8、H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应）
9、H2S+2OH-==S2-+2H2O
10、（1）（颜）色、（状）态、（气）味
11、H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体.
12、Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.）
13、酸性H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。
14、(火焰为蓝色)(条件是点燃).若空气不足或温度较低时则生成单质硫和水.
15、H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）
16、H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4
17、（1）酸性
18、NaOH+H2S=Na2S+2H2O
19、H2S的物理性质
20、H2S+Na2O==Na2S+H2O
21、e.与碱性物质反应
22、（4）较强的还原性
23、（3）热的不稳定性/易分解性
24、b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应.（特别活泼的金属,如：Na,K,Ca,例外,它们会先于水反应）
25、理化性质，酸性气体
26、硫化氢是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。分子式为H2S，分子量为34.076，其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油
27、H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
28、f.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）
29、H2SS的化学性质
30、H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性.
31、H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4
32、H2S+NH3==(NH4)2S
33、（2）溶解性
34、硫化氢，无色气体，有恶臭和毒性。密度1.539g/L。相对密度1.1906（空气=1）。熔点：－82.9℃，沸点：－61.8℃。溶于水、乙醇、甘油。溶于水生成氢硫酸（一种弱酸）。化学性质不稳定，在空气中容易燃烧。能使银、铜等制品表面发黑。与许多金属离子作用，生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。
35、可燃性在空气中点燃生成二氧化硫和水:
36、H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
37、H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O
38、沉淀性硫化氢气体通常运用沉淀性被除去，一般的实验室中除去硫化氢气体，采用的方法是将硫化氢气体通入硫酸铜溶液中，形成不溶解于一般强酸(非氧化性酸)的硫化铜。
39、（2）可燃性
40、不稳定性H2S=H2+S（加热，可逆）
41、（3）密度：
42、理化性质：硫化氢（Hydrogensulfide）为无色气体。具有臭鸡蛋气味。分子式H2-S.分子量34.08.相对密度1.19.可燃上限为45.5％，下限为4.3％。
43、a.使指示剂变色
44、d.与碱性氧化物反应
45、生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S.
46、（5）毒性
47、另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行
48、H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O
49、H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O
50、H2S能/可溶于水.在20摄氏度,一个标准大气压时,1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外,1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S.可用相似相溶的原理判断和解释
51、硫化氢是一种无机化合物，化学式为H2S。正常情况下是一种无色、易燃的酸性气体，浓度低时带恶臭，气味如臭蛋；浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。
52、H2S能/可溶于水.在20摄氏度,一个标准大气压时,1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外,1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S.可用相似相溶的原理判断和解释.
53、H2S中S是-2价，具有较强的还原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
54、根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出,H2S的密度比空气大.（进而得出结论,H2S的收集方法必须为向上排气法.）
55、H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）
56、即,H2S能与O2氧气点燃后反应
57、c.与碱发生中和反应
58、硫化氢（H2S）水溶液电离方程式分为两步：HS₂==H⁺+HS⁻(方程可逆，pKa1=6.88)HS⁻==H⁺+S²⁻(方程可逆，pKa2=17)硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。